【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）

A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)0.5NA

D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A選項，25℃、101Kpa時，與條件無關(guān)，64g SO2物質(zhì)的量為，含有原子物質(zhì)的量為3 mol，即含有的原子數(shù)為3NA，故A正確；

B選項，常溫常壓下，與條件無關(guān)，1mol氫氣中原子物質(zhì)的量為2 mol，即含有的原子數(shù)為2NA，故B正確；

C選項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法算11.2L H2O物質(zhì)的量為多少，故C錯誤；

D選項，5.6g金屬鐵物質(zhì)的量為，與足量鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，因此失去的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

則 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.2NA

C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)了青蒿素，為中國醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，我國化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)后實現(xiàn)了青蒿素的全合成。一種以香茅醛為原料合成青蒿素的流程如圖：

已知：羰基α—H可發(fā)生反應(yīng)

回答下列問題：

(1)青蒿素的分子式為__。根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán)，推測其可能具有的性質(zhì)有___。

a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可發(fā)生水解反應(yīng)

(2)香茅醛的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有__種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)反應(yīng)A→B實際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是__、__。

(4)C中所含官能團(tuán)名稱為__。

(5)通過D→E的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而F→G的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是__。

(6)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛()的合成路線流程__(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進(jìn)行實驗，試回答：

(1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為______________________，鐵極上的現(xiàn)象為_____________，若反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10

（1）“吸收”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。

（3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是____________________________。

（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調(diào)節(jié)至 3.5，目的是_____。

（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

消耗二氧化碳

生成碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1 mol

2NA

B

22.4 L

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的

A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂

B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤

D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②

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