Question

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

(1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應式為__________________。

(2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應式為______________________，鐵極上的現(xiàn)象為_____________，若反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為________g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為_____________L。

Answer 1

【答案】原電池 Fe-2e-=Fe2+ 陽極 2Cl--2e-=Cl2 ↑ 有紅色物質析出 6.4 2.24

【解析】

(1)若開始時K接M，為原電池裝置，鐵作負極失電子被氧化生成亞鐵離子；

(2)若開始時K接N，為電解池裝置，與電源正極相連的石墨電極為陽極，與電源負極相連的Fe電極為陰極，電解氯化銅溶液陽極析出氯氣，陰極析出銅，電解氯化銅生成氯氣和銅，結合電子守恒計算。

(1)若開始時K接M，為原電池裝置，鐵做負極失電子被氧化生成亞鐵離子，鐵極上的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)若開始時K接N，為電解池裝置，與電源正極相連的石墨電極為陽極，與電源負極相連的Fe電極為陰極。電解氯化銅溶液，陽極析出氯氣，電極反應；2Cl--2e-=Cl2↑，陰極析出銅，電極反應：Cu2++2e-=Cu，觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質析出；電解氯化銅生成氯氣和銅，反應的化學方程式為：CuCl2 Cu+Cl2↑，每生成1molCu轉移2mol電子。若反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，生成0.1mol銅，0.1mol氯氣；則鐵電極上產生銅的質量=0.1mol×64g/mol=6.4g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。