16．下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．向試管中加液體時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁
D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，一定要墊石棉網(wǎng)

分析 A．具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰；
C．膠頭滴管應懸空正放；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱．

解答 解：A．具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏，故A正確；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，故B正確；
C．向試管中加液體時，不能使膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，膠頭滴管應懸空正放，故C正確；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)時不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法實驗及儀器的實驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗基本操作，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列實驗操作中，敘述正確的是GH（填字母）．
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．使用容量瓶配置一定濃度的溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏高
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L
B．標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2mol
C．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L
D．H2的氣體摩爾體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做實驗，需要稱取CuSO4•5H2O25g來配溶液．
（4）在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為w，amL該溶液中Cl-的物質的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示． 下列分析或結果正確的是（　�。�
A．每份溶液中NO-3物質的量為 0.4mol
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L-1
C．第一份溶液中最終溶質為CuSO4和 Cu（NO3）2
D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質的量濃度的計算過程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應消耗鎂的量：X＞Y
C．反應起始時速率：X=YD．反應一段時間后速率：X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某無色溶液的溶質只由以下離子中的若干離子構成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．將該溶液進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．
（1）取適量該溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，最終得到無色透明溶液．肯定存在的離子Na+、CO32-；肯定不存在的離子Ag+、Ba2+、Al3+．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有無色無味的氣體生成，同時析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO2-，寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質的成分為NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填寫化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na2CO3；若氣體a為單質，反應Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案