【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

【答案】B
【解析】解：A、某些金屬氧化物是堿性氧化物，是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物不是堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；
C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO、NO、H2O等屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；
D、金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25℃、 101 kPa時(shí)）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時(shí)測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。

(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

（1）下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

（2）298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①求298K時(shí)，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

（5）298K時(shí)，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應(yīng)過程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。

（3）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動

C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是(　　)

A. OH－由A端移向B端

B. V＝33.6L時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

D. 22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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同步練習(xí)冊答案