Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應(yīng)過(guò)程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。

（3）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

Answer 1

【答案】 K1·K2 催化劑 N2H4·H2ON2H5++OH- > 9∶2

【解析】（1）反應(yīng)i+反應(yīng)ii，即可得反應(yīng)O3+O2O2，所以K=K1·K2；NO在該反應(yīng)過(guò)程中的作用為催化劑。故答案為：K1·K2；催化劑；

（2）肼與氨類似，類比氨氣，NH3·H2O NH4++OH-；則N2H4·H2O的電離方程式可仿寫為：

N2H4·H2ON2H5++OH-；

（3）t℃，KW=1×10-13＞1×10-14，水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，故t℃＞25℃；t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，所得混合溶液的pH=2，則酸過(guò)量，混合后c(H+)= =0.01mol/L，解得a∶b=9∶2。故答案為：＞；9∶2。