室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

B

【解析】

試題分析：CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，則①CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)，△H1>0；②CuSO4 (s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)， △H2<0；根據(jù)蓋斯定律，則①-②可得CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，所以△H3=△H1-△H2>△H1>0，則答案選B。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．淀粉溶液 D．蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）試劑X為_________（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）。

（3）操作3包括_________、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是_________（填代號(hào)）

①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是_________（填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維

B．天官一號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

C．綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的

A．用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl

C．用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分）

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

m (A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)儀器

I．實(shí)驗(yàn)原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

（1）【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應(yīng)選擇 （填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①?gòu)V口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間。擬定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

各物質(zhì)的體積 / mL

反應(yīng)時(shí)間

H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液

1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1

2

25

①

2.0

4.0

4.0

t2

3

②

7.0

2.0

4.0

2.0

t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如下圖所示。他們認(rèn)為：0~t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。若滴開始時(shí)，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

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