Question

（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響。

實驗儀器

I．實驗原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實驗設計

（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應選擇 （填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	溫度/℃	各物質(zhì)的體積 / mL	反應時間
H2O	3 mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6 mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如下圖所示。他們認為：0~t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

（4）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時，滴定管中有氣泡，滴定結束時氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

Answer 1

（1）③⑤⑥或①②④⑤⑥

（見右圖）

（2）①5.0 ②25

（3）生成的Mn2+起催化作用

（4）酸式滴定管 溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高

【解析】

試題分析：（1）用排水法測量氣體的體積，如圖所示：，所需儀器有③水槽、⑤導管、⑥量筒或如圖所示：，所需儀器有①廣口瓶、②雙孔塞、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒；（2）在相同溫度下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間，實驗時溶液的體積相同，H2C2O4的濃度不同，則②應為25℃，由①③數(shù)據(jù)可知溶液總體積為15mL，則①為5mL；（3）影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，反應為放熱反應，溫度升高，且生成的錳離子對反應可能起到催化作用，都可加快反應速率，隨著反應的進行，濃度逐漸降低，此時反應速率又減小，答案為：①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高；（4）高錳酸鉀具有腐蝕性，應放在酸式滴定管中，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，導致所讀體積偏大，即需要的高錳酸鉀的體積偏大，則測定的濃度偏高。

考點：考查探究影響化學反應速率的因素。