Question

7．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• D． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液態(tài)；
B．合成氨為可逆反應，而熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
C.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；
D．中和反應為放熱反應，且生成硫酸鈣放熱．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．合成氨為可逆反應，而熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，可知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D．中和反應為放熱反應，且生成硫酸鈣放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)及焓變的正負，選項B為解答的難點，題目難度不大．