精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝。請回答下列問題。

（1）若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

【答案】 吸熱 AB

【解析】(1)溫度升高，K增大，說明平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(2)根據平衡常數的定義，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積之比為平衡常數，反應的方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。A、υ正(H2O)=υ逆(H2)時，正逆反應速率相同，反應達到平衡，故A正確；B、反應前后氣體的物質的量不相同，氣體質量變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化即達到平衡，故B正確；C、消耗nmolH2的同時消耗nmolCO，反應都代表逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、容器中物質的總物質的量始終不變，故D錯誤；故答案為：AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B.17 g H2O2中含有8NA個電子
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含離子數相等，均為0.3 NA
D.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出，該氣體是_________ (填化學式)。

②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連，鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。

（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應式為_________；在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（3）下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。

（4）利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______；若X為鋅棒，開關K置于M處,_____（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。

根據實驗現象和數據分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.5g鐵鋁混合物粉末加入過量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得3.36L（標準狀況）NO氣體，求
（1）假設反應前后溶液的體積不變，剩余硝酸的濃度為mol/L
（2）混合物中鋁的質量分數為%，
（3）向反應后的溶液中加入mL 1mol/L NaOH溶液時，生成的沉淀量最大，再加mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再發(fā)生變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產中未涉及勒沙特列原理的是

A.侯氏制堿法B.合成氨C.氯堿工業(yè)D.工業(yè)制硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3 ． 以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產物NH3的電子式 ．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為 ．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是（填字母代號）． a．NaOH Ca（OH）2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為 ．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案