Question

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3 ． 以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產物NH3的電子式 ．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為 ．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是（填字母代號）． a．NaOH Ca（OH）2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為 ．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌；SiO2
（3）c
（4）Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑
（5）（NH4）2SO4
【解析】解：（1）氨氣為共價化合物，電子式為： ； 所以答案是： ；（2）將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌可以提高水浸速率，石棉尾礦加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；所以答案是：將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌；SiO2；（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，選擇不引入新雜質的試劑，故可選用NH3H2O；所以答案是：c；（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3nH2O↓+CO2↑；所以答案是：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3nH2O↓+CO2↑；（5）沉鎂過程的濾液為（NH4）2SO4 ， 可循環(huán)使用；
所以答案是：（NH4）2SO4 ．