Question

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為______；分子的穩(wěn)定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是______．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是______mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②若△H=aKJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6LCO₂時的反應(yīng)熱△H=______KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）．
A．生成1molCH₃CH₂OH的同時，生成3molH₂OB．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

Answer 1

（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，A、C為同種元素氧化物，應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，A為NO₂、B為H₂O、C為NO、D為硝酸，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M為NH₃，NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，
故答案為：；＞；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B為Fe₃O₄，若A、D是兩種單質(zhì)，為置換反應(yīng)，故D為Fe，F(xiàn)e₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃、FeCl₂溶液，取少許溶液于試管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則說明有Fe²⁺，將Fe加入上述溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，28gFe的物質(zhì)的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，反應(yīng)中Fe元素化合價由0價升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則說明有Fe²⁺；1；
（3）①由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
②5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，圖中△H=aKJ/mol，表示2mol二氧化碳反應(yīng)時的反應(yīng)熱，故5.6LCO₂時的反應(yīng)熱△H=aKJ/mol×

0.25mol

2mol

=0.125aKJ/mol，
故答案為：0.125a；
③A．生成1molCH₃CH₂OH的同時，生成3molH₂O，反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故A錯誤；
B．平衡時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化，故B正確；
C．容器的容積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體密度始終不變，密度不隨時間而變化，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，說明到達(dá)平衡，故D正確，
故選BD．