以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是（   ）
A．中子數(shù)為146B．質(zhì)子數(shù)為238
C．質(zhì)量數(shù)為330D．核外電子數(shù)為146
A
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此選項BC不正確。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是238－92＝146，A正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D不正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，D為二元強(qiáng)酸，A
O2
B
O2
C
H2O
D
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______．
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：______
③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）______．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序______．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)______，也是沸點最高的______．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為______；分子的穩(wěn)定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是______．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是______mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②若△H=aKJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6LCO2時的反應(yīng)熱△H=______KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）．
A．生成1molCH3CH2OH的同時，生成3molH2OB．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于SO2分子與CO2分子說法正確的是
A．均為非極性分子B．中心原子都采取sp雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某核素的質(zhì)量數(shù)為37，下列對該核素的判斷可能正確的是（　  ）
 
A
B
C
D
質(zhì)子數(shù)
18
17
19
17
中子數(shù)
19
17
18
20
電子數(shù)
19
20
20
17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強(qiáng)弱的是（選填序號）__________________________；
A．單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)2
B．酸性：丁＞丙
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
F.溶解性：�。颈�
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進(jìn)行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為        ，B原子的雜化類型為              。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為                     ，微粒間存在的作用力為                     。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。

①硼酸分子中B最外層有       個電子，1 mol H3BO3的晶體中有        mol氫鍵。
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2OB（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為         元酸， [B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

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