利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2
(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         。
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100％轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分?jǐn)嚢�、過濾，再向?yàn)V液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下：
(6)甲：認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)   Ag+的氧化性，所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應(yīng)。
(8)丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe(NO3)3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網(wǎng)
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                         、                       。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號(hào))。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    ；
（2）試劑X的化學(xué)式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                  ，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。
若A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，F(xiàn)的電子式是________。
(2)下面對(duì)C物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中，不正確的是________。

A．久置于空氣中會(huì)變成白色
B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵
D．遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍(lán)色
(3)若C是含氧化合物且氧為18O時(shí)，則C與D反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量分別為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時(shí)間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2
的過程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為
_______________________________________________
(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為  和     ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作            
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為               
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為          ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是             
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？                      

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