鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是   (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        。

（17分）
（1）（5分）①c（2分）②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?（3分）
（2）（5分）Fe—6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（3分）33.6（2分）
（3）（7分）①能（1分）CdS比FeS更難溶，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)（3分）
②CO2（3分）

解析試題分析：（1）①吸收劑X的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，生成FeCl3，所以X為FeCl2，檢驗FeCl3溶液中含有FeCl2的試劑是酸性KMnO4溶液，故c項正確。
②Fe作陽極失去電子生成FeO42?，用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，OH?參加反應(yīng)，所以陽極電極方程式為：Fe—6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；陰極和陽極得失電子總數(shù)相等，所以對應(yīng)關(guān)系為：Fe ~ 6e? ~ 3H2，則n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，標(biāo)準狀況下的體積為33.6L。
（3）①因為Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更難溶，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水。
②根據(jù)元素守恒，可知A為CO2。
考點：本題考查化學(xué)工藝流程的分析、電解原理及計算、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
甲同學(xué)認為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學(xué)則認為是Na2O2與水反應(yīng)時產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                          。
②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗證實驗提出還應(yīng)增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實驗是什么？
(2)試設(shè)計簡單實驗證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO4?5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢復(fù)溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                            ．。
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。

 
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
驗證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
 
 
步驟②：________
 
含有Fe3
驗證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
 
含有兩種氣體
 
【實驗探究】

【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：       。
(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：
①       ；②       ；③       ；④       。
(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是       ，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是       。
②A曲線表明，通入CO2后，溶液中的溶質(zhì)是       ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是        mL(標(biāo)準狀況)。
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為       ，其物質(zhì)的量之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有　　　　、玻璃棒和燒杯�！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為　　　　、　　　　、過濾和洗滌。 
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)實驗室檢驗“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是　　　　,現(xiàn)象是                                   。
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             。

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同步練習(xí)冊答案