Question

【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3 ， 而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的是 ， 其中氧化性強的是 ．
（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現什么性質：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②2HCl H2↑+Cl2↑ ．
③MnO2+4HCl（濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（3）并用“雙線橋法”標出反應③電子轉移的方向和數目 ．
（4）在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應物，寫出反應的化學方程式（不必配平） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2、H+；Cl2
（2）酸性；既表現氧化性又表現還原性；酸性和還原性
（3）
（4）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
【解析】解：（1）在Cl2、Cl﹣、H+中氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+ ， 其中氧化性最強的是Cl2 ， 所以答案是：Cl2、H+；Cl2；（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應，反應生成鹽，表現酸性；所以答案是：酸性；②2HCl H2↑+Cl2↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以HCl既表現氧化性又表現還原性，所以答案是：既表現氧化性又表現還原性；③反應MnO2+4HCl（濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合價升高，鹽酸表現還原性，且生成氯化錳，鹽酸表現酸性，所以答案是：酸性和還原性；（3）Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從﹣1價升高為0價，可通過雙線橋分析此氧化還原反應， ，所以答案是： ；（4）已知H2S為反應物，則反應為H2S→S，則另一反應物應具有氧化性，應為FeCl3 ， 則發(fā)生反應為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，所以答案是：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．