【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。說法正確的是

A. a為CH4，b為CO2 B. CO向正極移動

C. 此電池在常溫時也能工作 D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO

【答案】D

【解析】A．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故A錯誤；B．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故B錯誤；C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時，溶液沒有渾濁

B. 夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達爾效應(yīng)

C. 過氧化鈉是一種強氧化劑，不可作為氧氣來源

D. 膠體和濁液的分散質(zhì)都不能通過濾紙的孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。電池的總反應(yīng)式為：

（如圖） （如圖）

（1）①鎳氫電池充電時，鎳電極連接直流電源的___________極。陽極的電極反應(yīng)式為____________。

②鎳氫電池放電時，OH－移向____________（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。

①A為電源的____________極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為____________。

③電極D的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列有機物的說法中正確的是 （ ）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個未成對電子。

(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序為___________________。

②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是_____________。

(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________；Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃：易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號)。

A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該磁性材料的化學(xué)式為__________________；

②Fe原子的坐標參數(shù)為（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm，列出其密度表達式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計算。)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常數(shù)K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 溫度升高，平衡常數(shù)K的值______，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）

(2)在1100℃時，測得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？答：_____（填“是”、“否”）。此時，化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。

已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3。將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如圖所示圖象 回答下列問題：

①300℃時，平衡常數(shù)K＝________，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氧氣的平均反應(yīng)速率v（O2）＝______________。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應(yīng)體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________。

A．氧氣的濃度減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．SO3的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時，n（O2）/n（SO3）增大

④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為_________________。

II、如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：(A在的活塞可移動)A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

III、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

(1)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______。

(2)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。

(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________，

而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

(5)在固定容積的密閉容器中能說明反應(yīng)己達平衡狀態(tài)的是______________。

A．濃度pc(B)=nc(C) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器內(nèi)的密度保持不變

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