7．關于油脂在人體中的生理功能的理解錯誤的是（　�。�
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供能量
B．多攝入動物脂肪對人體有害
C．油脂能保持體溫，保護內臟器官
D．油脂能促進VB、VC的吸收

分析 A．油脂可在人體內提供能量；
B．過多的攝入動物油酯對人體有害；
C．油脂能保持體溫，保護內臟器官；
D．促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收．

解答 解：A．油脂在人體內的變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解生成甘油和高級脂肪酸，然后分別進行氧化，釋放能量，在人體內提供能量，故A正確；
B．任何事物都講究適量，多了當然不好，動物脂肪多吃不僅造成肥胖，還會影響鈣的吸收，且較多的攝入膽固醇，故B正確；
C．油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內臟器官，故C正確；
D．油脂能促進脂溶性維生素吸收，不能促進水溶性維生素的吸收，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查油脂的性質和在人體中的作用，題目難度不大，注意促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（　　）
A．它們的分子個數(shù)比為1：1B．它們的原子個數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質量比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2） 表示的反應速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．燃燒垃圾能產(chǎn)生空氣污染物和某些致癌物質，下列物質中極易使人致癌的是（　�。�
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氯化氫D．二噁英

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，將鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液為紫色，反應到達終點時紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)5.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列關于中和熱的說法中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH反應的中和熱相等
D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學活動小組用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計如圖1所示裝置進行實驗．

（1）電源中，a電極名稱是負極．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
該小組同學利用制得的次氯酸鈉溶液處理含氰廢水，并測定含氰廢水的處理百分率．利用圖2所示裝置進行實驗．連接下圖中各儀器，檢查氣密性，各裝置都裝好藥品．將CN-的濃度為0.2000mol•L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置1的錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置1中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
可能還有的反應：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
（3）從左向右，各裝置的接口順序為a-d-e-b-c-g-h-f
（4）裝置2中的NaOH溶液的作用是防止空氣中的CO2被裝置3中的Ba（OH）2溶液吸收
（5）裝置5的作用為除去CO2中的Cl2．
（6）反應結束后，（從裝置2）緩緩通入空氣的目的是保證生成的CO2全部被Ba（OH）2 溶液吸收
（7）若測得裝置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g，則含氰廢水被處理的百分率為0.795．

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