Question

Ⅰ．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式

，其分子內存在

極性鍵

鍵和

非極性

鍵．
（2）你認為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是

還原產物為水，對環(huán)境無污染

．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為（寫化學式）

F₂

，與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為（寫化學式）

H₂S

．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

，反應中H₂O₂作

還原

劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，反應中H₂O₂作

氧化劑

劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：

2

MnO₄^-+

5

H₂O₂+

6

H⁺═

2

Mn²⁺+

8

H₂O+

5O₂↑

．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應的化學方程式為

3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O

．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

3.36L

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據電子式的書寫方法來寫電子式并利用原子序數來分析電子排布；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
（2）H₂O₂的還原產物是水；
（3）根據電子數相同解題；
（4）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水；
（5）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（6）氧化還原反應中得失電子數相等；
Ⅱ．（1）雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑；
（2）根據方程式中反應中轉移6個電子解題．

解答：解：Ⅰ．（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵，故答案為：；極性；非極性；
（2）H₂O₂的還原產物是水，無污染，故答案為：還原產物為水，對環(huán)境無污染；
（3）雙氧水中含有18個電子，所以與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為F₂，而與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為H₂S，故答案為：F₂；H₂S；
（4）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應的方程式是Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑；還原；
（5）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化劑；
（6）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5O₂↑；
Ⅱ．（1）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應的方程式是3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O，故答案為：3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O；
（2）根據方程式可知，反應中轉移6個電子，所以如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體是0.15mol，標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評：本題考查雙氧水的性質，題目難度不大，注意用得失電子數相等解氧化還原反應方程式的配平．