Question

1．已知KBiO₂+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+KMnO₄+H₂O+K₂SO₄（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K₂SO₄溶液），下列說法正確的是（　�。�

• A． 電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ
• B． 電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯
• C． 甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn²⁺-4e^-+4H₂O═MnO₄^-+8H⁺
• D． 電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)KBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+KMnO₄+H₂O+K₂SO₄中，KBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價降低被還原，MnSO₄→KMnO₄，Mn元素化合價升高被氧化，則該原電池中負極甲石墨Ⅰ變化為：MnSO₄→KMnO₄，電極反應(yīng)為Mn²⁺-5e^-+4H₂O═MnO₄^-+8H⁺，正極乙石墨Ⅱ變化為：KBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，電極反應(yīng)為BiO₃^-+2e^-+6H⁺═Bi³⁺+3H₂O，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)KBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+KMnO₄+H₂O+K₂SO₄中，KBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價降低被還原，MnSO₄→KMnO₄，Mn元素化合價升高被氧化，則該原電池中負極甲石墨Ⅰ變化為：MnSO₄→KMnO₄，電極反應(yīng)為Mn²⁺-5e^-+4H₂O═MnO₄^-+8H⁺，正極乙石墨Ⅱ變化為：KBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，電極反應(yīng)為BiO₃^-+2e^-+6H⁺═Bi³⁺+3H₂O，
A、電池工作時，電子移向為負極移向正極，但不經(jīng)過溶液，故A錯誤；
B、鹽橋中鉀離子帶正電荷，其移動方向為移向正極，則鉀離子移向乙燒杯，故B錯誤；
C、負極甲石墨Ⅰ變化為：MnSO₄→KMnO₄，電極反應(yīng)為Mn²⁺-5e^-+4H₂O═MnO₄^-+8H⁺，故C錯誤；
D、正極乙石墨Ⅱ變化為：KBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，電極反應(yīng)為BiO₃^-+2e^-+6H⁺═Bi³⁺+3H₂O，消耗氫離子，則pH增大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查原電池的工作原理及常見的化學(xué)電源，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．