Question

16．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂0中共價鍵總數(shù)為2N_A
• B． 32gO₃中含有N_A個氧原子
• C． 向裝有催化劑的密閉容器加入1molN₂和3 mol H₂，充分反應(yīng)后得2N_A個NH₃分子
• D． 1.8g的NH₄⁺中含有電子的物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

分析 A、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B、32gO₃中含有N_A個氧原子為：$\frac{32g}{48g/mol}×3$=2mol=2N_A；
C、因可逆反應(yīng)，1molN₂和3 mol H₂，充分反應(yīng)后得不到2N_A個NH₃分子；
D、1.8g的NH₄⁺中含有電子的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}×10$=1mol．

解答 解：A、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、32gO₃中含有N_A個氧原子為：$\frac{32g}{48g/mol}×3$=2mol=2N_A，故B錯誤；
C、因可逆反應(yīng)，1molN₂和3 mol H₂，充分反應(yīng)后得不到2N_A個NH₃分子，故C錯誤；
D、1.8g的NH₄⁺中含有電子的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}×10$=1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是取代基的電子數(shù)計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子數(shù)計算，碳化鈣的構(gòu)成離子的判斷．