Question

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W³⁺離子的3d軌道中有10個(gè)電子。
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_____________
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是__________；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______；a分子的立體構(gòu)型是____________
（3）Z的低價(jià)氧化物既氧化性又有還原性，請(qǐng)分別舉例說明____  _、_______（寫化學(xué)方程式）。
（4）Y₄分子的鍵角是    。我們還學(xué)過了很多與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請(qǐng)列舉一種分子       （寫電子式）

Answer 1

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ )     (2) 4  三角錐型
(3)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O   SO₂與O₂、鹵水等均可（合理即給分）
（4）60^. 等（合理即給分）

Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿則Y是P。非金屬元素Z的 M層上成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等，所以Z是S，因此X是H。W³⁺離子的3d軌道中有10個(gè)電子，是由W是Ga。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，W基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ )。
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a是PH₃，電子式為。由于磷原子還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此空間構(gòu)型是三角錐形。
（3）SO₂中硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，還有還原性，有關(guān)反應(yīng)式為2H₂S+SO₂=3S+2H₂O、SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl。
（4）白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，其中鍵角是60°。與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子是甲烷，鍵角是109°28ˊ。