Question

（6分）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

（1）X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱順序為       ；
（2）X、Y、Z的單核陽離子半徑從大到小的順序為                 ；
（3）請寫出X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                   。

Answer 1

（1）NaOH > Mg（OH）₂ >Al（OH）₃；（2）Na⁺ > Mg²⁺> Al³⁺。
（3）OH^-+ Al（OH）₃= Al（OH）₄^-。

根據(jù)電離能可知X是鋁，Y是鎂，Z是鈉。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱。又因為金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性強弱順序為NaOH > Mg（OH）₂ >Al（OH）₃；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是Na⁺ > Mg²⁺> Al³⁺。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強健中，方程式為OH^-+ Al（OH）₃= Al（OH）₄^-。