Question

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應的活化能
B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變
D.增大了反應的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。

Answer 1

【答案】
（1）四
（2）10:1
（3）A,B
（4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
（5）c；2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；0.448
【解析】（1）銅為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，銅元素位于元素周期表中第四周期。
（2）根據(jù)青銅器中、的質(zhì)量分別為、,則核青銅器中和原子數(shù)：目之比為

（3）催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率，但是催化劑不能改變反應的焓變，也不能改變化學平衡常數(shù)，選、.
（4）與發(fā)生復分解反應，沒有化合價的降，則化學方程式為
（5）①根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失球好生成則負極是銅，選C；
②根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是 ， 負極產(chǎn)物為·，環(huán)境中的擴散到孔口，與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹則離子方程式
③的物質(zhì)的量為根據(jù)銅原子守恒，的物質(zhì)的量為 ， 負極反應為：
正極反應為根據(jù)正負極放電量相等，則理論上耗氧體積為.
【考點精析】通過靈活運用金屬的電化學腐蝕與防護和催化劑，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法；催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出即可以解答此題．