Question

I．“低碳經(jīng)濟”時代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)

△H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率

⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)

（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機物C3H8O。陰極的電極反應(yīng)式為：__________________。

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：

①表中a=___________。

②實驗說明，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

③若在500℃時，投料NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時的平衡常數(shù)K=_____。

（5）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______。吸收池中除去NO的離子方程式為：_________________。

Answer 1