Question

10．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• B． c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）
• D． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 當V（NaOH）=20mL時，n（H₂A）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，二者恰好反應生成NaHA，根據(jù)圖知，溶液中c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），說明H₂A是二元弱酸，c（A^2-）＞c（H₂A）說明HA^-的電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性，所以存在c（H⁺）＞c（OH^-），HA^-的電離和水解程度都較小，據(jù)此分析解答．

解答 解：當V（NaOH）=20mL時，n（H₂A）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，二者恰好反應生成NaHA，根據(jù)圖知，溶液中c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），說明H₂A是二元弱酸，c（A^2-）＞c（H₂A）說明HA^-的電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性，所以存在c（H⁺）＞c（OH^-），HA^-的電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HA^-），水還發(fā)生電離，只有HA^-電離生成A^2-，所以c（H⁺）＞c（A^2-），只有HA^-水解生成H₂A，溶液呈酸性，氫氧根離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-），
故選B．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，側重考查學生分析判斷能力，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，結合圖中各離子濃度大小順序分析解答，題目難度中等．