15．有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，且鍵角都為109°28ˊ
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

分析 A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；
B．白磷分子中鍵角為60°；
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合可能升高，也可能降低；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的引力越強(qiáng)，半徑越�。�

解答 解：A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，白磷分子中鍵角為60°，甲烷的鍵角為109°28ˊ，故B錯(cuò)誤；
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合可能升高，也可能降低，如S2-變?yōu)镾，化合價(jià)升高被氧化，SO2變?yōu)镾，化合價(jià)降低被還原，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的引力越強(qiáng)，半徑越小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、鍵角、氧化還原反應(yīng)、離子半徑比較等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是（　　）
A．熔化的金屬鋁非常黏稠
B．鋁的密度小，所受重力也小
C．大部分鋁已經(jīng)被氧化
D．氧化膜的熔點(diǎn)比鋁高，兜住了熔化的鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)
B．阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機(jī)物
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為M（填“M”或“N”）；電解時(shí)不能（填“能”或“不能”）否用Cu電極來(lái)代替Fe電極，理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能還原Cr2O72-．
（2）陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
陰極附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為1.12LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）寫(xiě)出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4個(gè)，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)
（4）某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①試寫(xiě)出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-CH═CH2．
②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體形．
（5）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g．該烴的分子式為C6H14；若它有3種氫原子，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（寫(xiě)出其中一種即可）
（6）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．CO2的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

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