Question

2．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�

• A． 等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
• C． 往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
• D． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X^-的水解程度；
B．由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則c（CO₃^2-）的大小為②＞④，①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最��；
C．設(shè)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{a}}$，溫度不變?cè)摫戎禐槌��?shù)；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X^-的水解程度，所以c（HX）＜c（X^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＜c（X^-），溶液中離子濃度大小順序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則c（CO₃^2-）的大小為②＞④，①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大醋酸的電離平衡向著逆向移動(dòng)，但$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$為平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則該比值不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．