12．下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．

解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、濃度公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO；
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等；
⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．
A．①⑤⑥B．①②④⑤C．①③⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于家庭常備藥物阿司匹林和撲熱息痛的描述不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛
B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol的NaOH
C．在一定條件，撲熱息痛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．二者都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下測(cè)0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液
ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液
i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，冷卻④轉(zhuǎn)移，⑤洗滌，⑥定容，搖勻、裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L，冷卻至室溫時(shí)溶液體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)需要80ml.0.500mol/LNa2CO3溶液．某同學(xué)用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：
①帶有刻度的250mL燒杯  ②100mL量筒  ③細(xì)口試劑瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙）⑦標(biāo)簽紙  ⑧藥匙
請(qǐng)回答下列問題：
（1）還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（4）配制過程中有一個(gè)步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是AC（填字母）．
A．稱量時(shí)，左盤砝碼，右盤藥品
B．定容時(shí)，俯視讀取刻度
C．定容時(shí)加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出
D．使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應(yīng)從開始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（4）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下的定容密閉容器中反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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