Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．K_W隨溶液溫度、濃度的改變而改變

B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)

C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定改變

D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

Answer 1

分析：A、K_W只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；
B、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如某些分解反應(yīng)；
C、如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；
D、弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，加水稀釋促進(jìn)電離；

解答：解：A、K_W只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，K_W增大，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，可燃物的燃燒、化合反應(yīng)大都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)大都是吸熱反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)改變平衡是否發(fā)生移動(dòng)取決于可逆反應(yīng)中氣體反應(yīng)物和氣體生成物的計(jì)量數(shù)之和是否相等，如相等，則改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，加水稀釋促進(jìn)電離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子積常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．