6．鉀和鈉兩種元素相比較，正確的是（　�。�
A．鉀的還原性比鈉的弱B．鉀原子的半徑比鈉的小
C．鉀的金屬性比鈉的強D．鉀單質的熔點比鈉的高

分析 鉀和鈉原子最外層都是1個電子，鉀電子層多與鈉，原子半徑大于鈉，失去電子能力強于鈉，金屬性強于鈉，金屬晶體，金屬鍵越強，熔點越高．

解答 解：A．鈉與鉀屬于同主族元素，鉀金屬性強于鈉，單質還原性強于鈉，故A錯誤；
B．鉀和鈉原子最外層都是1個電子，鉀電子層多與鈉，原子半徑大于鈉，故B錯誤；
C．鉀的失去電子能力強于鈉，金屬性比鈉的強，故C正確；
D．鈉原子半徑小于鉀，金屬鍵強于堿，熔點高于鉀，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了鈉與鉀的性質，明確二者原子結構是解題關鍵，注意金屬晶體熔點規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l） 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程） 預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過程是有關的8步反應（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：
（1）上述①～⑧8個步驟中
屬于取代反應的是①⑥⑦（填序號）；
屬于消去反應的是②④ （填序號）；
屬于加成反應的是③⑤⑧ （填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：
B，C，D．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②；
⑤；
⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物沸點比較錯誤的是（　　）
A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下化學用語正確的是（　�。�
A．苯的實驗式 C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．甲醛的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．第一電離能越大的原子越容易得到電子
B．同周期元素從左到右第一電離能一定增大
C．同周期元素電負性從左到右越來越大
D．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　�。�
A．元素的化合價的周期性變化
B．元素原子的原子半徑的周期性變化
C．元素原子的核外電子排布的周期性變化
D．元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aB．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
C．單質的還原性：A＞B＞D＞CD．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）

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