設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子
C.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1molNa2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA
科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷(解析版) 題型:填空題
氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學方程式為:
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) △H=35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=14.9kJ/mol
(1)反應2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的△H= mol·L-1。
(2)反應Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應,向水中加入1mol SO2和3mol I2,在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42-)和n(Ix-)的變化見圖甲。
①Ix-中x= 。②溫度達到120℃時,該反應不發(fā)生的原因是 。
(3)反應Ⅲ是在圖乙中進行,其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過,高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”),在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率;不考慮溫度的影響,還可以采取的措施為 。
(4)圖丙是一種制備H2的方法,裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜。
①寫出陽極電極的反應式: 。
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存,合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì),該反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.船體鍍鋅或錫均可保護船體,鍍層破損后將立即失去保護作用
C.由于共價鍵具有方向性,共價化合物在形成晶體時均采取“緊密堆積”
D.反應室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液除水電離出的OH﹣、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生.下列說法錯誤的是
A.該溶液中肯定不含Ba2+
B.該溶液中除H+、0H﹣之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少一種
D.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g 固體
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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。判斷的理由 。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為 。開始以氨碳比=3進行反應,達平衡時CO2的轉化率為60%,則NH3的平衡轉化率為 。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級電離常數(shù)Kb=4.3×10-7,則NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”、“中性”、“堿性”)。
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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A.簡單離子半徑:D>B
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>B
C.B、D兩元素可組成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的化合物
D.B、C、D三種元素可組成化學式為DCB2的化合物,其水溶液顯堿性
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷(解析版) 題型:填空題
[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] 化學作為一門基礎自然科學,在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。
(1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
(2)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明,若構成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項字母)。
A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻,成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖l所示,其組成元素的電負性由大到小的順序為 ;碳原子的雜化方式有____ 。
(4)“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ,比較鍵角的大小:H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因為 。
(5)鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景,該電池負極材料為石墨,石墨為層狀結構(如圖3),其晶胞結構如圖4所示,該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應過程中,氧化劑為O2
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