[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。

（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。

A． V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為 ；碳原子的雜化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。

②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因為 。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

B．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子

C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1molNa2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的

部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

B．a(chǎn)~b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+)

D．b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡易流程圖：

回答下列問題：

（1）合成氨所需的氮氣來源于__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應(yīng)：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。

（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________；

上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分數(shù))的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

（3）合成氮為放熱反應(yīng)，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：

①該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快，②__________。

（4）氨可與CO2反應(yīng)制備尿素(CO(NH2)2]，反應(yīng)過程分為兩步，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。

（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，大大提高了氨的產(chǎn)率，新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列三種有機物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是：

A．①>②＞③ B．③＞①＞② C．③>②>① D．②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是

A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H2

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