【題目】已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.6×10—24；pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過(guò)程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

B.a點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖象計(jì)算溶度積常數(shù)和溶液中有關(guān)守恒分析解答此題。

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4=100.6×10-36，由于1＜100.6＜10，則Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，故A正確；

B．a點(diǎn)溶液中所含有的溶質(zhì)為NaCl和Na2S，則根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]+c(Cl—)，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2S，n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，即c(Na+)＞c(Cl-)，Na2S是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，即c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D．已知Ksp(CuS)=10-35.4、Ksp(ZnS)=1.6×10—24，則若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，滴加Na2S溶液10mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，即PM(Cu2+)＞PMc(Zn2+)，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常溫下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向d方向移動(dòng)

C.若c(ZnCl2)=0.10molL-1，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)

D.向b點(diǎn)濁液中加入0.002molCuCl2固體，白色沉淀變黑色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號(hào)）。

（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，用0.1molL-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示， b、c分別為滴定終點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是[已知相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（ ）

A.a點(diǎn)溶液中Cu2+、Zn2+的濃度相等

B.b、d兩點(diǎn)中，水的電離程度d點(diǎn)大

C.曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X2-表示CO32-、SO42-，且MSO4不溶于酸，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K為10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2

D.向a點(diǎn)含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后，體系有可能轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。

（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)

③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則________(選填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時(shí)分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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