Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、100mL 1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子0.1N_A
• B、等物質(zhì)的量的N₂和CO的質(zhì)量均為28g
• C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D、100mL 1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有離子數(shù)多于0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、N₂和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，結(jié)合n=

m

M

計算；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、磷酸根離子分步水解離子數(shù)增多；

解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子小于0.1N_A，故A錯誤；
B、N₂和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，結(jié)合n=

m

M

計算分析，等物質(zhì)的量的N₂和CO物質(zhì)的量不一定為1mol，所以氣體的質(zhì)量不一定為28g，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、磷酸根離子分步水解離子數(shù)增多，100mL 1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有離子數(shù)多于0.4N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的計算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．