下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-
B、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C、用食醋除水垢中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．化學(xué)式拆分不正確；
B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
C．醋酸是弱電解，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．次氯酸能夠氧化亞硫酸氫根離子．
解答： 解：A．氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．NO2與水反應(yīng)，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故B正確；
C．用食醋除水垢中的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)的客觀事實(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的
1
4
）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為（　　）
A、2：7B、5：4
C、2：1D、4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱
B、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中可用銅絲代替鉑絲完成實(shí)驗(yàn)
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中全部為不正確的組合是（　�。�
（1）純鐵比碳素鋼易生銹
（2）用氨水除去試管上的銀鏡
（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)
（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
（11）用浸泡過(guò)的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱．
A、（1）（4）（5）（6）（7）（11）
B、（2）（3）（5）（7）（9）（12）
C、（1）（2）（3）（4）（7）（10）
D、（2）（6）（8）（10）（11）（12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
B、等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、將a mol?L-1HCN溶液與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A在酸性條件下發(fā)生水解生成羧酸B和醇C，醇C經(jīng)氧化可得羧酸D，B與D互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化合物的核磁共振氫譜測(cè)出5個(gè)譜峰
B、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，證明有NH4+
C、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
1
3
mol
B、1mol
C、2mol
D、
2
3
mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案