【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為 從而具有膠黏性.某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . 其核磁共振氫譜顯示為組峰,峰面積比為
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為
(5)G中的官能團(tuán)有、、 . (填官能團(tuán)名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種.(不含立體結(jié)構(gòu))

【答案】
(1)丙酮
(2);2;1:6
(3)取代反應(yīng)
(4) +NaOH +NaCl
(5)酯基;碳碳雙鍵;氰基
(6)7
【解析】解:A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則A分子中氧原子數(shù)目為 =1,分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58﹣16=42,則分子中最大碳原子數(shù)目為 =3,故A的分子式為C3H6O,其核磁共振氫譜顯示為單峰,且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B,故A為 ,B為 ,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為 ,C與氯氣光照反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式知,C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則D為 ,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則E為 ,F(xiàn)為 ,G為
(1)由上述分析可知,A為 ,化學(xué)名稱為丙酮,所以答案是:丙酮;
(2)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 其核磁共振氫譜顯示為2組峰,峰面積比為1:6, 所以答案是: ;1:6;
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng); (4)由D生成E的化學(xué)方程式為 +NaOH +NaCl,所以答案是: +NaOH +NaCl;
(5)G為 ,G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基,所以答案是:酯基、碳碳雙鍵、氰基;
(6)G( )的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,可以看作﹣OOCH、﹣CN取代CH3CH=CH2形成的物質(zhì),﹣OOCH取代甲基中H原子,﹣CN有3種位置,﹣OOCH取代2號(hào)碳原子上H原子,﹣CN有1種位置,﹣OOCH取代1號(hào)碳原子上H原子,﹣CN有3種位置,故共有7種,
所以答案是:7.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
A.向Al2(SO43溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):HCO3+H+═H2O+CO2
D.向Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念:AG=1g ,則下列敘述不正確的是(
A.中性溶液的AG=0
B.堿性溶液的AG>0
C.AG越小堿性越強(qiáng),酸性越弱
D.常溫下0.1molL1氫氧化鈉溶液的AG=﹣12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A﹣B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是
②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958kJmol1、INi=1 753kJmol1 , ICu>INi的原因是
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為
②若合金的密度為d gcm3 , 晶胞參數(shù)a=nm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述不正確的是(
A.D元素處于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<D<C
C.B,D的氧化物均為酸性氧化物
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba(OH)2 ·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素D,E,F(xiàn),X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,D,E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問(wèn)題:
①E元素在元素周期表中的位置是
②由D和F,Y,Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中,還原性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示).
③F,X,Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示).
④X與Z能形成一種離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程:
⑤2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法正確的是(

A.γFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B.αFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
D.三種同素異形體的性質(zhì)相同

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