Question

1．在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（　　）

• A． n=4
• B． X的轉(zhuǎn)化率為60%
• C． X的平衡濃度為0.4mol/L
• D． 2 min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）

Answer 1

分析 在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：
           3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：2      1      0       0
變化量（mol）：1.2    0.4    0.4n    0.8
平衡量（mol）：0.8    0.6    0.4n    0.8
A．根據(jù)P的計(jì)算計(jì)算n的值；
B．X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗的X的物質(zhì)的量}{X起始物質(zhì)的量}$×100%；
C．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算X的平衡濃度；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Y）．

解答 解：在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：
            3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：2       1      0       0
變化量（mol）：1.2     0.4    0.4n    0.8
平衡量（mol）：0.8     0.6    0.4n    0.8
A．平衡時(shí)P的濃度為0.8mol/L，則0.4n mol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；
B．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故B正確；
C．X的平衡濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故C正確；
D.2 min內(nèi)Y的平均速率v（Y）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L．min），故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．