【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 乙烯和甲烷都可以與氯氣反應 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C. 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以

【答案】A

【解析】

試題A乙烯與氯氣發(fā)生的是加成反應，甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應，因此A選項是正確的。B選項聚乙烯不能使溴水褪色，C選項苯不能使高錳酸鉀溶液褪色。D選項乙醇可以跟金屬鈉反應生成氫氣。所以答案選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_________。

A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol

B．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O

①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。

②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

③如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)為0.2 mol·L－1，用Pt作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假設(shè)上述電解進行了5min,則通過的電量為0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g

D. 電解后溶液中pH=1，要想恢復原狀，可加0.05mol的CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖．請回答下列問題：

（1）通入CH3OH的電極的電極反應式為__________________．

（2）丙池是銅的精煉池，電解一段時間后燒杯中的溶液濃度會______（填“增大、減小、不變”），A電極反應式_______________________（已知粗銅中含有Zn，Ag雜質(zhì)）．

（3）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象_____________________，丁池采用無隔膜電解,產(chǎn)生的氯氣可能會與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2，則相應的化學反應方程式為____________________________________________________。

（4）若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為20L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過丁池的電量為__________（法拉第常數(shù)F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為______L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.對同類事物進行再分類可用樹狀分類法

B.對某物質(zhì)的分類不可能有多個標準

C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱

D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被廣泛用于食品調(diào)味劑，其某種合成路線如下所示。

回答如下問題：

（1）B中的官能團名稱為_______________

（2）C生成D的反應類型為_____________

（3）在以上路線中，HBr的作用是__________________________________________________

（4） ，從甲醛、乙醛、丙醛中選擇原料（無機原料任選），仿照上述合成路線，寫出分兩步合成C(CH2OH)4的合成路線_____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ）

（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，除此之外還有一處錯誤的是____________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（絕對值）__________（填“偏大、偏小、無影響”）。

Ⅲ）（1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

請表達E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2＝_________________。

（2）如圖所示在常溫常壓下，1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________。

（3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/（kJ·mol－1）

436

247

434

則反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變ΔH ＝ ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去)

回答下列問題:

（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式__________________________________

（2）固體E中含有化學鍵的類型是____________，C與E反應的離子方程式為__________________________________

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為_______________________

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅.甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍.用離子方程式解釋b變藍的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍色消失;二是__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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