Question

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是____________，C與E反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是__________________________________(寫(xiě)出一種即可).

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失;二是__________________________________

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O離子鍵、極性鍵Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OSO2或H2SO3Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2I2有氧化性，SO2能將O2還原成I－，從而使藍(lán)色消失

【解析】

A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO2，B為濃鹽酸，C為Cl2，常用E溶液吸收多余的氯氣，則E為NaOH，H為NaClO，F為NaCl，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，則所以裝置圖中液上方出現(xiàn)白霧，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

根據(jù)以上分析可知A是MnO2，B為濃鹽酸，C為Cl2，E為NaOH，F為NaCl，H為NaClO，則

（1）A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）E為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（3）B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O；

（4）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，則

①試紙a變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)存在，若二氧化硫過(guò)量，試紙a變紅還可能與SO2（或H2SO3）有關(guān)系；

②上方出現(xiàn)黃綠色氣體，即氯氣，試紙b變藍(lán)，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

③最終試紙b褪色，可能與碘的還原性、氧化性有關(guān)，則可能的原因二為I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍(lán)色消失。