Question

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

• A、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩 Ag⁺+I^-=AgI↓
• B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),原電池和電解池的工作原理,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩生成AgI，AgCl和AgI都是難溶物質(zhì)；
B、氫氧燃料電池的負(fù)極為氫氣失電子；
C、粗銅精煉時(shí)，純銅作陰極析出銅單質(zhì)；
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極為Fe失電子．

解答： 解：A、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩生成AgI，AgCl和AgI都是難溶物質(zhì)，所以其離子方程式為：AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-，故A正確；
B、氫氧燃料電池的負(fù)極為氫氣失電子，若是酸性介質(zhì)，則其電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-═2H⁺；若是堿性介質(zhì)，則其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅精煉時(shí)，純銅作陰極析出銅單質(zhì)，所以與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正確；
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極為Fe失電子，所以負(fù)極的反應(yīng)為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)原則，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、燃料電池、鋼鐵的腐蝕、銅的精煉，注意對(duì)原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等．