Question

常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有（　�。�
①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
③pH=2鹽酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液
⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba（OH）₂溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）₂溶液．

• A、5種
• B、6種
• C、7種
• D、8種

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，溶液可能或一定呈中性，則溶液溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿、強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答．

解答： 解：①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液中，c（HCl）=C（NaOH）=0.01mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以其溶液呈中性，故正確；
②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故錯誤；
③pH=2鹽酸和pH=12氨水中，鹽酸濃度小于氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故錯誤；           
④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液，如果酸是強(qiáng)酸，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故正確；
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液，如果堿為強(qiáng)堿，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故正確；       
⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故正確；
⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba（OH）₂溶液，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故正確；   
⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）₂溶液，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸、堿的強(qiáng)弱及混合溶液中的電解質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相對大小判斷混合溶液的酸堿性，為易錯點．