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【題目】下列說法不正確的是

A.鹵代烴在NaOH醇溶液中的反應與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型不相同

B.工業(yè)上選擇往石灰乳中通氯氣來制漂白粉

C.甲苯和裂化汽油可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

D.純堿溶液去油污的原理是油脂在堿性條件下發(fā)生水解

【答案】C

【解析】

A.鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，苯和硝酸反應發(fā)生取代反應，二者發(fā)生的反應類型不同，故A正確；

B.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，工業(yè)上選擇往石灰乳中通氯氣來制漂白粉，故B正確；

C.裂解和裂化汽油中都含有不飽和烴，因此甲苯和裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D.純堿顯堿性，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以純堿溶液去油污的原理是油脂在堿性條件下發(fā)生水解，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

驗證非金屬性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優(yōu)異性能，被廣泛應用于各種工業(yè)、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）

（2）沉淀B的成份為_____________。調節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質量為4.00 g ，KMnO4標準溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質量分數為_________。

（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會導致最終測定結果產生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C可能的結構簡式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學方程式是__________。

（6）F→G的反應類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的敘述中正確的是（ ）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個碳原子可能在一條直線上

C．6個碳原子一定都在同一平面上

D．6個碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖______________。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數等于________，即________(填計算式)。

(4)設NaCl的摩爾質量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構造圖如右圖所示。回答下列問題：

（1）電池放電時發(fā)生的主要反應為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。

③圖中產物的化學式分別為：A__________、B_________。

（3）準確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應的雜質）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點的現象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列相關說法正確的是( )

A.密閉容器中反應aA(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡，T0時改變某一條件變化如圖，則改變的條件只能是加入催化劑

B.反應L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖，則正反應為放熱反應，且a＞b

C.其它條件相同時，物質的量和溫度關系如圖所示，則反應aA+bBcC的正反應為放熱反應

D.反應速率和反應條件變化關系如圖，則反應A+2B2C+3D的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

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