【題目】現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

驗證非金屬性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快；D項，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應。

A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響，A項能達目的；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項不能達目的；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快，不能對鋼閘門起保護作用，C項不能達目的；D項，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應，D項不能達目的；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的化學式是 ， 它有種同分異構(gòu)體，其中沸點最高的是 ， 一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A.單質(zhì)氧化性的強弱B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.單質(zhì)沸點的高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）　 　 ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f．分離出甲醇
（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表：

CO

H2

CH3OH

0.5molL﹣1

2molL﹣1

6molL﹣1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。

（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e－ 時，兩極的質(zhì)量差為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下

B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應

C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒或物質(zhì)：

A. O2和O3 B.和 C.

D. E.

（1）互為同位素的是________（填序號，下同）；屬于同系物的是__________；屬于同一種物質(zhì)的是______________；互為同分異構(gòu)體的是_______________。

（2）E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間，是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品，表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）為原料，采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：

①pH=5.4時，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。

②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。

（2）“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反應器2”中兩個氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________

（4） “反應器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。

（5）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有______________。

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