將一密閉的化學(xué)反應(yīng)裝置在天平上稱量(如圖所示).當(dāng)在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后,下列敘述正確的是( 。
A、會有沉淀產(chǎn)生,天平左盤質(zhì)量增加
B、有氣體產(chǎn)生,天平左盤質(zhì)量減少
C、此實驗可用于說明化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒
D、本反應(yīng)的離子方程式為:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
考點:質(zhì)量守恒定律,離子方程式的書寫,鈉的重要化合物
專題:
分析:當(dāng)在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無氣體生成,故天平左盤質(zhì)量保持不變,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,依此進行判斷.
解答: 解:當(dāng)在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無氣體生成,故天平左盤質(zhì)量保持不變,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;
A.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無氣體生成,天平左盤質(zhì)量保持不變,故A錯誤;
B.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無氣體生成,故天平左盤質(zhì)量保持不變,故B錯誤;
C.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無氣體生成,故天平左盤質(zhì)量保持不變,故此實驗可用于說明化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒,故C正確;
D.本反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒及離子方程式的書寫,難度不大.要注意反應(yīng)中是否有氣體生成.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列對0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的說法中,正確的是(  )
A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得該溶液
B、1L該溶液中含有0.6 NA個Na+和0.3NA個SO42-
C、1L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1
D、取10L該溶液,其物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B、銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時,等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中,水的電離程度由大到小順序排列正確的是( 。
①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3
A、①>②>③>④
B、①>④>③>②
C、②>①>③>④
D、②>③>④>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實與膠體知識有關(guān)的是( 。
①用鹽鹵制豆腐   
②用明礬凈水   
③河海交接處易形成沙洲
④一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易堵塞  
⑤工廠靜電除塵.
A、①②⑤B、①③④⑤
C、①②③④⑤D、都無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一無色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等離子中的若干種.現(xiàn)做如下實驗:
一、取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
二、另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示.
試推斷:
(1)該溶液中一定存在
 
,一定不存在
 

(2)由圖可知白色沉淀共有
 
種,分別是
 
(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量比為
 

(3)寫出圖中ab變化過程的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子,而逐漸被無氰電鍍工藝替代.處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并測定CN-被處理的百分率.將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.回答下列問題:
(1)乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等,上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果.則丙中加入的除雜試劑是
 
(填字母)
a.飽和食鹽水   b.飽和NaHCO3溶液  c.濃NaOH溶液   d.濃硫酸
(3)丁在實驗中的作用是
 
;裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
;
(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
;請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
?簡要說明可能的原因
 
;
(5)請?zhí)岢鲆粋能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過于復(fù)雜)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇.
(1)已知在常溫常壓下:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H20(l)△H=-442.8kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下,將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中,8分鐘時達平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為75%.請回答:
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
 

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2;
③若在上述平衡體系中,再充入2mol H2,反應(yīng)達到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是
 
;
a.若混合氣體的密度不再改變,說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達到平衡后,通入CH3OH(g)使壓強增大,平衡向右移動
c.反應(yīng)達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動
d.反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
e.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的不變
②某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/(mol)0.40.40.8
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐
 
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O (l);△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進行的熱效應(yīng)如下:

(1)H2(g)=2H△H1=+431.8KJ/moL
(2)
1
2
O2(g)=O (g)△H2=+244.3KJ/moL
(3)2H (g)+O (g)=H2O (g)△H3=
 

(4)H2O (g)→H2O (l)△H=-44kJ/moL.

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同步練習(xí)冊答案