室溫下，某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c（H+）增大
B、若醋酸溶液體積為1L，則c（CH3COOH）=0.01mol/L
C、與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質(zhì)的量一定大于0.01mol；
A、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡；
B、醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質(zhì)的量一定大于0.01mol；
C、與NaOH恰好中和生成CH3COONa，CH3COO-水解濃度減��；
D、根據(jù)電荷守恒分析．
解答： 解：某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質(zhì)的量一定大于0.01mol；
A、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c（H+）增大，故A正確；
B、醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質(zhì)的量一定大于0.01mol，則c（CH3COOH）＞0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、與NaOH恰好中和生成CH3COONa，CH3COO-水解濃度減小，所以溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D、與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了醋酸在溶液中的電離，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“加碘鹽”中含有KIO3，KIO3在工業(yè)上是以石墨和鐵為電極，用電解KI溶解方法制取，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B、陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H變小
D、電解中，理論上每生成1molKIO3，電路中流過(guò)6mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，C是自然界中含量最多的金屬元素．
（1）由A、B、E三種元素形成的某分子，其原子個(gè)數(shù)比為1：1：2，分子中各原子的最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8e-的穩(wěn)定原則．則該分子的電子式為
 
．
（2）C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色，試用離子方程式來(lái)解釋其原因
 
．
（3）2DB2（g）+B2（g）
催化劑
加熱
2DB3（g）是某工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的該反應(yīng)混合體系中DB3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)屬
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
②在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反應(yīng)進(jìn)行到D狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆．
③在恒溫恒容條件下，起始時(shí)向密封容器中充入2molDB2和1molB2，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的
5
6
，同時(shí)伴有QkJ（Q＞0）熱量變化．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（化學(xué)式用元素符號(hào)表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖甲所示是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見(jiàn)的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M中含有同種元素．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為
 
；化合物C中含有的化學(xué)鍵為
 
．（在“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中選填）
（2）-定溫度下，在反應(yīng)②中，當(dāng)1mol熔融狀態(tài)下的B完全反應(yīng)生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時(shí)吸收a kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式
 

（3）等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）某同學(xué)為了使F轉(zhuǎn)化為K，且在生成一定量的K時(shí)消耗原料的物質(zhì)的量最少，設(shè)計(jì)了如圖乙所示轉(zhuǎn)化方案．在該方案中，消耗的C和H的物質(zhì)的量之比為
 
．（方案中C和H是溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的pH為6．假?zèng)]溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a為
（　�。�
A、11B、9C、8D、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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