下列各組溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液，顯酸性．
解答： 解：A．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液，顯酸性，H+、S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，較好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和知識(shí)的綜合性，側(cè)重氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及抽取為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
 

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問(wèn)：
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
 

②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示），如何檢驗(yàn)乙溶液中的丙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)Na2SO4
B、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA對(duì)共用電子
B、25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 NA個(gè)電子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、重氛原子可表示為：
 
2
1
H或D
B、乙炔分子的比例模型：
C、四氯化碳的電子式：
D、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　　）
A、向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c（H+）增大
B、若醋酸溶液體積為1L，則c（CH3COOH）=0.01mol/L
C、與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

知周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：在常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多；甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①?gòu)难b置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是
 
．
②試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
 

（3）磷在單質(zhì)Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外電子層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是
 
．

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