10．中學化學中的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件省略），下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，則丙一定是氫氣
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣．則乙一定是酸

分析 A．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵；
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，乙為鈉或過氧化鈉；
C．C．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，屬于鋁熱反應，乙為鐵的氧化物，則乙也可以是四氧化三鐵；
D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙可能為水，也可能為酸性溶液，不一定是酸，如氯化銨溶液．

解答 解：A．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵，故A正確；
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，乙可能為鈉，也可能是過氧化鈉，則丙可能為氫氣，也可能為氧氣，故B錯誤；
C．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，屬于鋁熱反應，乙為鐵的氧化物，則乙可能為氧化鐵，也可能為四氧化三鐵，故C錯誤；
D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙可能為水，也可能為酸性溶液，可能為酸，也可能為鹽，如氯化銨溶液，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查無機物推斷，基本屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用之一，中熱值氣的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料（答兩種）．
（3）煤經(jīng)過干餾（填加工方法）可以得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油    經(jīng)過分餾（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成    燃油，氫化法的本質(zhì)是增加煤中氫元素含量，提高氫碳比．
（4）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是既能吸收二氧化硫，又能生成復合肥磷銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O(shè)計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后，反應體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用．下列敘述不正確的是
（　�。�
A．與Z同族的第五周期元素的原子序數(shù)為50
B．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
C．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應
D．由W和Z組成的ZW物質(zhì)硬度大、熔沸點高，具有導磁性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式．下同）：加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于追錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+倍氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]冷卻至室溫，選用適宜的指示劑，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液VmL．
①Mn2+與（NH4）2Fe（SO4）2反應的還原產(chǎn)物為SO42-．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關(guān)系如圖2所示．①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．長期放置的漂白粉是因與空氣中的氧氣發(fā)生反應而變質(zhì)
B．粗硅提純是利用H2作還原劑，將硅從其氯化物中還原出來
C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等離子化合物可獲得淡水
D．工業(yè)上用鋁熱反應來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實、離子方程式及其對應關(guān)系均正確的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質(zhì)的簡單分類看，生石灰屬于哪類物質(zhì)？氧化物．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性．

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