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18．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質有殺菌作用．下列敘述不正確的是
（　　）
A．與Z同族的第五周期元素的原子序數為50
B．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
C．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，且均能與水反應
D．由W和Z組成的ZW物質硬度大、熔沸點高，具有導磁性

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，Y單質為氮氣或氧氣，而R與Y同族，其單質有殺菌作用，則Y為O元素、R為S元素；Z元素的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，W與Z同族，則W為C元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，Y單質為氮氣或氧氣，而R與Y同族，其單質有殺菌作用，則Y為O元素、R為S元素；Z元素的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，W與Z同族，則W為C元素．
A．與Z（Si）同族的第五周期元素的原子序數為14+18+18=50，故A正確；
B．Y、R的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，由于非金屬性O＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B正確；
C．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽離子的個數比均為1：2，前者與水反應生成氫氧化鈉，后者與水反應是生成氫氧化鈉與氧氣，故C正確；
D．由W和Z組成的SiC屬于原子晶體，物質硬度大、熔沸點高，沒有導磁性，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質的掌握，難度中等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是（　�。�
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清
C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl，含有的少量雜質是KNO3，除去晶體A中少量雜質的方法是蒸發(fā)結晶．
（2）晶體B的主要成分是KNO3，含有的少量雜質是NaCl，除去晶體B中少量質雜的方法是降溫結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應的平衡常數．
   某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據V1、V2和c可求得c（I2）．下列對該同學設計方案的分析，正確的是（　　）
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
D．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力提供有力支撐．請根據你所學知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學式N2．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學鍵類型是離子鍵、共價鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構型為V形．
③硫化鋅的晶胞結構如圖所示，鋅離子的配位數是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a pm，晶體的密度為ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

（1）超細鎘粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①下列說法正確的是ade
a．Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4的組成元素中第-電離能最大的是氧元素
d．Cu（NH3）4SO4中外界離子的空間構型為正四面體
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的雜化方式為sp3雜化
②在CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，
最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水的極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，減小溶質的溶解度
③寫出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2時發(fā)生反應的離子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；CuO高溫易轉化為Cu2O，其原因是Cu+離子的核外電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)
⑤含有元素銅的化合物焰色反應為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應．其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（2）M原子的外圍電子排布式3s23p5與銅形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0．則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3阿伏伽德羅常數NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中學化學中的常見物質甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉化關系（反應條件省略），下列說法正確的是（　　）
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，則丙一定是氫氣
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣．則乙一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數據：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來．有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新的雜質Na+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是（　�。�
A．溶液呈酸性說明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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