Question

N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g
• B、標準狀況下，將2.24 L SO₂溶于水中，溶液中H₂SO₃分子的數目是0.1N_A
• C、4.6 gN₂O₄和NO₂的混合氣體中含有的氧原子數為0.2N_A
• D、在含有2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量Zn粉，反應后轉移的電子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B、二氧化硫和水反應生成亞硫酸的過程是可逆反應；
C、N₂O₄和NO₂的最簡式相同為NO₂，計算4.6gNO₂中所含氧原子數；
D、鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，和稀硫酸反應生成氫氣，兩個反應過程中電子轉移相同．

解答： 解：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量大于107g，故A錯誤；
B、二氧化硫和水反應生成亞硫酸的過程是可逆反應，標準狀況下，將2.24 L SO₂溶于水中，二氧化硫物質的量為0.1mol，溶液中H₂SO₃分子的數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、N₂O₄和NO₂的最簡式相同為NO₂，計算4.6gNO₂中所含氧原子數=

46g

46g/mol

×2×N_A=2N_A，故C正確；
D、鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，和稀硫酸反應生成氫氣，兩個反應過程中電子轉移相同，2molH₂SO₄反應電子轉移4mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算分析，膠體微粒的理解應用，氣體摩爾體積的條件應用判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．