同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8g O2所與占體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，11.5g氣體A所占的體積和8g O2所與占體積相同，說明二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=
m
M
計算該氣體的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，11.5g氣體A所占的體積和8g O2所與占體積相同，說明二者的物質(zhì)的量相等，設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則
11.5g
M
=
8g
32g/mol
，M=46g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量是46，
答：氣體A的相對分子質(zhì)量是46．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重考查分析、計算能力，明確氣體體積V、質(zhì)量m、物質(zhì)的量n之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化中的字母只代表一種單質(zhì)或化合物，A是淡黃色固體，B為金屬單質(zhì)，J是白色膠狀沉淀，常溫下X是液體，C、D、Y均為氣體．請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：B
 
 X
 

（2）A中存在的化學(xué)鍵類型
 
  H的俗名
 
  Y的電子式
 

（3）寫出下列方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請回答下列有關(guān)問題：

（1）在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．在催化反應(yīng)室3中（假設(shè)容積為V L）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①將a mol CO與2a mol H2通入催化反應(yīng)室3，則反應(yīng)達到平衡時，放出熱量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母編號）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑 c．增加H2的濃度d．增加CO的濃度  e．分離出甲醇
③在一定條件下，若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反應(yīng)原理為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，體系CH3OCH3的體積分數(shù)
 
（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（　　）
A、AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
B、AlON和石英晶體類型相同
C、AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同
D、AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-483.6 kJ/mol
B、H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
C、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D、形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、標準狀況下，將2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的數(shù)目是0.1NA
C、4.6 gN2O4和NO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D、在含有2molH2SO4的濃硫酸中加入足量Zn粉，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
B、1 mol CO2的質(zhì)量為44 g?mol-1
C、物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來
D、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請回答：
（1）寫化學(xué)式：丙
 
，E
 
．
（2）A物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 
．
（3）工業(yè)上制得甲的方法是
 
（用方程式表示）．
（4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：
 
．
（5）X的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中性”），原因是
 
（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小
B、為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導(dǎo)致標準液滴多，只能重新滴定

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